题目内容
氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-（蓝色）?Co2+（粉红色）+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是（ ）
| A、由蓝色变为粉红色 |
| B、红色加深 |
| C、由粉红色变为蓝色 |
| D、蓝色加深 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，增大Cl-浓度，平衡向逆反应方向移动．
解答：
解：向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，增大Cl-浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变化是由粉红色变为蓝色，故选C；
点评：本题考查平衡移动的问题，根据外界条件对可逆反应的影响来确定平衡移动方向，确定溶液颜色的变化．
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下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
| A、v（D）=0.6 mol?L-1?min-1 |
| B、v（A）=0.2 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1 |
| D、v（B）=0.45 mol?L-1?s-1 |
下列关于价电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
| A、该元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 |
| B、该元素的最高正价为+6价 |
| C、一定条件下，它可与H2生成液态化合物 |
D、其核外电子排布图为： |
下列分离或除杂方法不正确的是（ ）
| A、用分液法分离水和酒精 |
| B、用蒸馏法分离苯和溴苯 |
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对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（ ）
| A、使用合适的催化剂可以加大反应速率 |
| B、压缩容器体积使体系压强增大对反应速率无影响 |
| C、升高温度可以增大反应速率 |
| D、增大N2浓度可以增大反应速率 |
已知1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则（ ）
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| B、氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| C、1 mol H2O（l）的能量大于1 mol H2O（g）的能量 |
| D、2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O（g）的能量 |
已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
| A、溶液中一定含有 Fe3+ |
| B、溶液中一定含Fe2+ |
| C、溶液中一可能含有Cu2+ |
| D、剩余固体中一定含铜 |
下列有关实验操作的叙述中，正确的是（ ）
| A、可用右图所示的方法将烧杯中的溶液转移到容量瓶中 |
| B、容量瓶可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用 |
| C、稀释浓硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 |
| D、用托盘天平称量NaOH固体时，需将NaOH固体放在托盘上的纸上 |