题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙投入到HCl溶液中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、铁粉加入三氯化铁溶液生成氯化亚铁：Fe+Fe3+=2 Fe2+ |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、Na2O投入盐酸溶液中：Na2O+2H+=2 Na++H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．难溶物写化学式；
B．电荷不守恒；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氯化钠和水．
B．电荷不守恒；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氯化钠和水．
解答：
解：A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+=3 Fe2+，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成氯化钠和水，离子方程式为Na2O+2H+=2 Na++H2O，故D正确；
故选D．
B．电荷不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+=3 Fe2+，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成氯化钠和水，离子方程式为Na2O+2H+=2 Na++H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考高频点，明确物质之间的反应及离子反应书写规则是解本题关键，知道哪些物质写化学式哪些物质写离子，为学习难点．
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下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
| A、v（D）=0.6 mol?L-1?min-1 |
| B、v（A）=0.2 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1 |
| D、v（B）=0.45 mol?L-1?s-1 |
某浓度的铬酸溶液（H2CrO4），向其中加入少量碱以调节pH值（忽略溶液体积变化），下表为各离子浓度（mol/L）与pH之间的关系如下表，下列说法不正确的是（ ）
| pH | [H2CrO4] | [HCrO4-] | [CrO42-] | [Cr2O72-] |
| 4 | 0 | 0.095 | 0.035 | 0.435 |
| 7 | 0 | 0.086 | 0.274 | 0.320 |
| 10 | 0 | 0.004 | 0.990 | 0.003 |
| A、铬酸的电离方程式为H2CrO4═2H++CrO42- |
| B、铬酸的总浓度为1mol/L |
| C、[H+]越大，HCrO4-浓度越大 |
| D、已知Cr2O72-为橙色离子，CrO42-为黄色离子，随着pH的升高溶液将逐渐变为黄色 |
相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（ ）
| A、16 | B、17 | C、44 | D、64 |
下列各反应中属于加成反应的是（ ）
①CH2═CH2+H-OH
CH3CH2OH
②H2+Cl2
2HCl
③
+H2
CH3-CH2-OH
④CH3-CH3+2Cl2
CH2Cl-CH2Cl+2HCl．
①CH2═CH2+H-OH
| 一定条件 |
②H2+Cl2
| ||
③
+H2| 催化剂 |
④CH3-CH3+2Cl2
| 光照 |
| A、①③ | B、②③ | C、①② | D、②④ |
下列关于价电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
| A、该元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 |
| B、该元素的最高正价为+6价 |
| C、一定条件下，它可与H2生成液态化合物 |
D、其核外电子排布图为： |
已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
| A、溶液中一定含有 Fe3+ |
| B、溶液中一定含Fe2+ |
| C、溶液中一可能含有Cu2+ |
| D、剩余固体中一定含铜 |