题目内容
13．（1）
的名称为3，3，4-三甲基己烷（2）
的名称为3-甲基-1-戊烯（3）羟基的电子式为
（4）醛基的结构式为
．
分析 （1）烷烃的命名遵循：长、多、近、小、简原则；
（2）烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链；
（3）羟基结构简式为-0H，据此书写电子式；
（4）醛基为-CHO，据此书写结构简式．
解答 解：（1）的最长碳链为6，在3号碳和4号碳上分别含有2个甲基和一个甲基，正确命名为：3，3，4-三甲基己烷，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；
（2），含有碳碳双键，为烯烃，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为：3-甲基-1-戊烯，故答案为：3-甲基-1-戊烯；
（3）电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子，故羟基的电子式为，故答案为：；
（4）醛基的结构式为，故答案为：．
点评 本题考查了电子式、结构简式的书写和烷烃、烯烃的命名，难度不大，注意烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链．
练习册系列答案
相关题目
3．
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量变化关系图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些化学键的键能：| 化学键 | H-H | O═O | O-H |
| 键能 （kJ•mol-1） | 436 | x | 463 |
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量变化关系图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤 | |
| B． | 大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体 | |
| C． | 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素 | |
| D． | 并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L | |
| B． | 22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g | |
| D． | 22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数 |
18．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol．（ ）
| A． | H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol | |
| B． | 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol | |
| C． | NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| D． | C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol |
5．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（ ）
| A． | 氢离子浓度相同 | B． | 导电能力相同 | ||
| C． | 中和NaOH的能力相同 | D． | 加水稀释一倍后酸的浓度不再相同 |
化学是以实验为基础的学科．