题目内容

5．在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO2和SO3均为0.15molLD．SO3为0.4mol/L

分析 化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法

练习册系列答案
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15．已知热化学方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2KJ/mol[
16．下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目
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13．已知：H+和OH-生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（　　）
A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水
D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅
B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅
C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡
D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生
10．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）；达平衡时转化率α（N2）=50%．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
E．N2、H2、NH3三种物质同时存在
F．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2
G．断裂1mol N≡N的同时形成6mol N-H
③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H20.3mol，NH30.2 mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，则达平衡时NH3的体积分数大于原平衡NH3的体积分数（填“大于”，“小于”或“等于”）．
④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10NA
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2NA
C．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有Na+数为9NA
D．标准状况下，分子数为NA的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g
14．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
C．K+、OH-、Cl-、SO42-D．MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+
15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
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（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O；含有2个π键．
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为sp3．
③1molCO2中含有的σ键的物质的量为2×6.02×1023个（或2mol）．
（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水溶液可生成[Cu（NH3）4]SO4．写出该配合物的电离方程式[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-．

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