题目内容
20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅 | |
| B． | Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅 | |
| C． | 双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡 | |
| D． | 浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解；A、氯水中含有盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使氯气和水的反应平衡正向移动，氯气被消耗，所以颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、向硫氰化铁溶液中加入NaOH固体时，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则硫氰化铁浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、双氧水中加入MnO2固体，会加快双氧水的分解，二氧化锰是催化剂，产生大量气泡氧气，和平衡移动原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、浓氨水中加入CaO固体，会放出大量的热，吸收水生成氢氧化钙，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选C．
点评 本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，知道勒夏特里原理的使用范围及条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），则其溶质可能是（ ）
| A． | NaCl、K2SO4 | B． | KCl、Na2SO4、NaCl | ||
| C． | KCl、Na2SO4 | D． | NaCl、K2SO4、Na2SO4 |
11．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是B．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是B．原因是电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H+能力最强的是CO32-．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-．
（1）将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是B．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-．
8．把Na2CO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.5mol/L，若将该原混合物加热到充分反应后应得到固体的质量为（ ）
| A． | 0.31g | B． | 2.65g | C． | 3.6g | D． | 5.3g |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 活化分子一定能发生有效碰撞 | |
| B． | 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 | |
| C． | 升高温度，可以降低活化能，加快反应速率 | |
| D． | 活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子 |
5．在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A． | SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L | B． | SO2为0.25mol/L | ||
| C． | SO2和SO3均为0.15molL | D． | SO3为0.4mol/L |
12．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水 | |
| B． | “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在 | |
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| D． | 在食品袋中放入盛有CaCl2.6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
9．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（ ）
| A． | NaCl和淀粉 | B． | CuO和KCl | C． | BaSO4和CaCO3 | D． | KNO3和I2 |
10．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元，实心球为K+）．则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 与K+最近且距离相等的K+有6个 | |
| B． | 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O${\;}_{2}^{-}$ | |
| C． | 晶体中与每个K+距离最近的O${\;}_{2}^{-}$有6个 | |
| D． | 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 |