题目内容
15.已知热化学方程式:①C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(1)△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)═C2H2(g)的△H为+228.2KJ/mol[
分析 利用盖斯定律,将②×2+③-①即得到反应④,反应热为△H=2△H2+△H3-△H1,以此解答该题.
解答 解:根据盖斯定律可知,②×2+③-①即得到反应④2C(s)+H2(g)═C2H2(g),所以该反应的△H=-393.5 kJ•mol-1×2-285.8 kJ•mol-1+1301.0 kJ•mol-1=+228.2 kJ•mol-1,
故答案为:+228.2 KJ/mol.
点评 本题考查反应热的计算,注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法,答题时注意体会,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.(1)图表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料.
配料中,富含维生素的是③(填序号,下同),属于调味剂的是②属于防腐剂的是④,富含油脂的是①.
(2)请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处.
①胃舒平 ②阿司匹林 ③铁强化酱油 ④食用碘盐
预防甲状腺肿大应补充④,预防贫血应补充③,
感冒患者可服用②,胃酸过多患者可服用①.
| 配料 | ①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 |
(2)请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处.
①胃舒平 ②阿司匹林 ③铁强化酱油 ④食用碘盐
预防甲状腺肿大应补充④,预防贫血应补充③,
感冒患者可服用②,胃酸过多患者可服用①.
6.amol H2中含有b个氢原子$\frac{a}{4b}$mol-1,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
| A. | $\frac{b}{2a}$mol-1 | B. | $\frac{a}{4b}$mol-1 | C. | $\frac{a}{b}$mol-1 | D. | $\frac{b}{a}$mol-1 |
10.实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中2c(K+)=2c(Cl-)=c(Na+)=2c(SO42-),则其溶质可能是( )
| A. | NaCl、K2SO4 | B. | KCl、Na2SO4、NaCl | ||
| C. | KCl、Na2SO4 | D. | NaCl、K2SO4、Na2SO4 |
7.在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室.左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的四分之一处,然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间,如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是( )
| A. | 3:4 | B. | 4:5 | C. | 2:1 | D. | 4:3 |
4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是( )
| A. | NF3是氧化剂,H2O是还原剂 | |
| B. | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 | |
| C. | 若生成0.2mol HNO3,则转移0.2mol电子 | |
| D. | NF3气体应密封干燥保存 |
5.在某一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),已知反应过程中某一时刻,SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
| A. | SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L | B. | SO2为0.25mol/L | ||
| C. | SO2和SO3均为0.15molL | D. | SO3为0.4mol/L |