题目内容
13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物．D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的离子结构示意图
．（2）用电子式表示化合物BC2的形成过程
．（3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
A．增加B单质的量，反应速率加快
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2min时，A2C的转化率为80%
E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）D与C能形成化学式为D2C2的化合物，D2C2属于强电解质（填：非、强、弱），D2C2中化学键有离子键、共价键；将0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反应，反应的总的化学方程式为8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．
分析 A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，A是原子结构最简单的元素，故A为氢，属于第一周期，A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5，故B、C只能处于第二周期，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物，故C为氧元素；D在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故D为Na．
解答 解：A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，A是原子结构最简单的元素，故A为氢，属于第一周期，A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5，故B、C只能处于第二周期，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物，故C为氧元素；D在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故D为Na．
（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，D为Na，离子结构示意图为，
故答案为：第二周期第VIA族；；
（2）BC2为CO2，二氧化碳为共价化合物，碳与氧之间形成两对共价键，二氧化碳的形成过程为：，
故答案为：；
（3）设转化的水的物质的量为amol，则
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
开始（mol）：1 0 0
转化（mol）：a a a
平衡（mol）：1-a a a
2min后容器的压强增加了20%，则1mol×（1+20%）=1+a，解a=0.2，故2min内H2O的反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
A．增加固体单质的量，不会影响化学反应速率，故A错误；
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，不改变反应中各种物质的浓度，故化学反应速率不变，故B错误；
C．随反应过程中，混合气体的质量增大，容器体积不变，混合气体密度增大，密度不再变化可以判断该反应达到了平衡，故C正确；
D．2min时，H2O的转化率为$\frac{0.2mol}{1mol}$×100=20%，故D错误；
E．1mol水反应得到1molCO、1mol氢气，生成物的平均相对分子质量为15，故混合气体中平均相对分子质量减小，平均相对分子质量不变说明到达平衡，故E正确，
故答案为：0.05mol/（L•min）；CE；
（4）CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应生成碳酸根，负极发生氧化反应，故燃料电池的负极反应为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
（5）D与C形成化学式为Na2O2的化合物，属于强电解质，Na2O2中化学键有离子键、共价键，将0.2mol Na2O2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反应，过氧化钠反应得到0.4molNaOH、0.1mol氧气，0.1mol FeCl2反应消耗0.2molNaOH得到0.1mol Fe（OH）2，剩余0.2molNaOH，0.1mol Fe（OH）2转化为0.1mol Fe（OH）3消耗氧气为$\frac{0.1mol}{4}$=0.025mol，则属于0.075mol氧气，反应的总的化学方程式为：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑，
故答案为：强；离子键、共价键；8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．
点评 本题与元素推断为载体，考查结构性质位置关系应用、电子式与方程式等常用化学用语、化学平衡有关计算、原电池、化学计算等，水对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础．
在一密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（g）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
| A． | 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 | |
| B． | 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 | |
| C． | 用氯化铵溶液除去铁锈 | |
| D． | 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 |
| A． | 32 S | B． | 4 He | C． | 14 N | D． | 32 Si |