题目内容

6．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团碳碳双键和醛基（填名称）．
（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型为加成反应；CH2=CHCHO制备有机物B的化学反应类型为氧化反应．
（3）A与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料，产物的结构简式．

分析 CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，丙烯发生氧化反应生成丙烯醛，CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，根据官能团的性质和变化判断反应类型并写出反应的化学方程式．

解答 解：CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，丙烯发生氧化反应生成丙烯醛，CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团为碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，CH2=CHCHO制备有机物B的化学反应类型为氧化反应，
故答案为：加成反应；氧化反应；

（3）乙醇在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O；
（4）聚丙烯结构简式为，故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道物质之间的转化及反应条件、反应类型，注意聚丙烯的书写方法，为易错点．

练习册系列答案
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16．A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为NaOH．
（2）G的电子式为．
（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）写出C和D反应化学方程式：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
17．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，现欲配制500mL 1mol/L H2SO4溶液，需18.4mol/L的浓硫酸27.2mL，其中含H2SO40.5mol，质量为49g．
14．将22.6g的铜、锌合金溶于一定量的某浓度硝酸中，将放出的气体与3.92L（标准状况下）氧气混合后通入水中被水完全吸收，则合金中铜的质量为（　　）
A．12.8gB．9.6gC．6.4gD．3.2g
1．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如：两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R′CH=CHR′和RCH=CHR．则由CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
11．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.112L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是（　　）
A．0.02 molB．0.01 molC．0.04 molD．无法计算
18．如图所示Mg-H2O2电池以海水为电解质溶液，下列说法正确的是（　　） 
A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl-向正极移动
15．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：
（1）若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时．检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成．
（2）若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．
（3）若要在一块铁片上均匀镀锌，则X为铁，a为ZnCl2等含Zn2+的可溶性盐溶液．
（4）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol．
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下11.2 L甲烷含有2NA个共价键
B．4.8 g Mg和氯气反应得到电子数为0.4 NA个
C．0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

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