题目内容
11．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.112L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是（ ）| A． | 0.02 mol | B． | 0.01 mol | C． | 0.04 mol | D． | 无法计算 |
分析 反应的化学方程式为：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知，反应中Cl元素化合价升高被氧化，当有4molHCl参加反应，其中有2mol被氧化；先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下0.112L氯气的物质的量，然后计算出被氧化的HCl的物质的量．
解答 解：收集到氯气0.112L（折合成标准状况）的物质的量为：n（Cl2）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，
反应的化学方程式为：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl
4 1 2
0.005mol n
则：n=0.005mol×2=0.01mol，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意反应中盐酸既表现为还原性也表现酸性的特点，根据元素的化合价的变化计算，难度不大．
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1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O |
A、B、C为三种烃的含氧衍生物．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：其中A 的分子式是C5H10O2，C可氧化为醛，则A的结构有（ ）
．
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA | |
| B． | 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理对环境保护有重要意义，某化学实验爱好小组拟用铜和浓硫酸来制备二氧化硫，以探究SO2的性质，设计如图1方案：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 | 若品红褪色（或有气泡），， 则“吸收液”中存在 SO32-． |
| 步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡 | 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）， 则“吸收液”中存在 HSO3-． |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度活化能降低 | |
| B． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” | |
| C． | 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 | |
| D． | 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 |
1．把生锈的铁钉放入足量的盐酸中，可能发生的反应是（ ）
| A． | 只发生复分解反应 | B． | 只发生置换反应 | ||
| C． | 发生置换反应和化合反应 | D． | 发生复分解反应和置换反应 |