题目内容
14．将22.6g的铜、锌合金溶于一定量的某浓度硝酸中，将放出的气体与3.92L（标准状况下）氧气混合后通入水中被水完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）| A． | 12.8g | B． | 9.6g | C． | 6.4g | D． | 3.2g |
分析 铜、锌与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸锌与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．
解答 解：铜与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，铜提供的电子等于氧气获得的电子，
标准状况下1.12L氧气的物质的量n（O2）=$\frac{V（{O}_{2}）}{Vm}$=$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol，
转移电子n（e-）=4×0.175mol=0.7mol，
设Cu的物质的量xmol，Zn的物质的量为ymol
$\left\{\begin{array}{l}{64x+65y=22.6}\\{2x+2y=0.7}\end{array}\right.$
所以$\left\{\begin{array}{l}{x=0.15}\\{y=0.2}\end{array}\right.$
m（Cu）=n（Cu）•M（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据反应过程判断铜通过的电子等于氧气获得的电子是关键，转移氧化还原反应中守恒思想的运用．
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4．下列对于有机高分子化合物的认识正确的是（ ）
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9．若规定6g12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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．
3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理对环境保护有重要意义，某化学实验爱好小组拟用铜和浓硫酸来制备二氧化硫，以探究SO2的性质，设计如图1方案：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
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（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 | 若品红褪色（或有气泡），， 则“吸收液”中存在 SO32-． |
| 步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡 | 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）， 则“吸收液”中存在 HSO3-． |
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．请回答下列问题：