题目内容

16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下11.2 L甲烷含有2NA个共价键
B．4.8 g Mg和氯气反应得到电子数为0.4 NA个
C．0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
B、镁和氯气反应失去电子；
C、溶液体积不明确；
D、铁和稀硫酸反应后变为+2价．

解答 解：A、标况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，故0.5mol甲烷中含2NA条共价键，故A正确；
B、镁和氯气反应失去电子，氯气得到电子，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和稀硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团碳碳双键和醛基（填名称）．
（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型为加成反应；CH2=CHCHO制备有机物B的化学反应类型为氧化反应．
（3）A与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料，产物的结构简式．
7．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，请回答下列问题：
（1）经计算，需要浓H2SO4的体积为5.4mL．（保留一位小数）
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是D．
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）写出浓硫酸稀释操作的要点稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．
（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）ACF
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移的容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线．
4．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．请回答下列问题：
（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是品红溶液褪色．写出甲装置中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是吸收SO2，防止SO2污染空气，棉花中发生反应的离子方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你任写一种：溶液显蓝色．
11．钙元素是人体必需的常量元素，所有细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．先抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵 （NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
1．把生锈的铁钉放入足量的盐酸中，可能发生的反应是（　　）
A．只发生复分解反应B．只发生置换反应
C．发生置换反应和化合反应D．发生复分解反应和置换反应
8．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O
11．依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
①17g NH3（气态）完全分解生成N2（气态）与H2（气态），吸收46.1kJ的热量2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．
12．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基．
（2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是碳酸钠溶液，实验现象是有气体生成．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
反应②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（4）实验室利用反应③制取C，常用图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
③试管b中观察到的现象是液体分层．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网