Question

17．H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，现欲配制500mL 1mol/L H₂SO₄溶液，需18.4mol/L的浓硫酸27.2mL，其中含H₂SO₄0.5mol，质量为49g．

Answer 1

分析 硫酸的摩尔质量为98g/mol，配制硫酸溶液过程中硫酸的物质的量不变，据此计算出需要浓硫酸的体积；根据n=cV计算出需要硫酸的物质的量，再根据m=nM计算出需要硫酸的质量．

解答 解：H₂SO₄的相对分子量为98，则摩尔质量为98g/mol；配制500mL 1mol/L H₂SO₄溶液，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则需18.4mol/L的浓硫酸体积为：$\frac{1mol/L×0.5mol}{18.4mol/L}$=0.0272L=27.2mL；
500mL 1mol/L H₂SO₄溶液中含H₂SO₄ 的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，质量为：98g/mol×0.5mol=49g，
故答案为：98；27.2；0.5；49．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意溶液稀释定律的含义及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．