Question

常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A、当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小
• B、常温下pH=3的乙酸溶液，c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）
• C、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7
• D、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体能使

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、电离吸热，升温促进弱酸的电离；
B、乙酸溶液中c（H⁺）略大于c（CH₃COO^-），远远大于氢氧根离子浓度；
C、醋酸是弱酸，pH=4，说明氢离子浓度为10^-4mol/L，但醋酸浓度远远大于10^-4mol/L，而NaOH是强碱，其完全电离；
D、醋酸加水稀释时，促进电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，而醋酸分子物质的量减小，通入HCl导致氢离子物质的量迅速增大．

解答： 解：A、电离吸热，升温促进弱酸的电离，平衡正向移动，电离平衡常数K_a变大，故A错误；
B、乙酸能够抑制水的电离，所以乙酸溶液中c（H⁺）略大于c（CH₃COO^-），远远大于氢氧根离子浓度，故B错误；
C、醋酸是弱酸，pH=4，说明氢离子浓度为10^-4mol/L，但醋酸浓度远远大于10^-4mol/L，而NaOH是强碱，其完全电离，c（NaOH）=10^-4mol/L，所以其等体积混合时，醋酸远远过量，溶液显酸性，pH＜7，故C错误；
D、醋酸加水稀释时，促进电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，而醋酸分子物质的量减小，通入HCl导致氢离子物质的量迅速增大，都会导致

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离吸热、弱酸中离子浓度比较、氢离子和氢氧根离子浓度相等的酸碱等体积混合后pH的计算、弱酸电离平衡的移动，题目难度中等．