Question

现将2.0mol  CO₂和2.0mol  H₂注入体积为1L的密闭反应容器中，发生反应：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）已知在830℃条件下，反应达到平衡时，CO₂的浓度为1.0mol/L，该条件下的平衡常数K₁=

 

．
（2）已知在1200℃时，该反应的平衡常数K₂=2.25，求此条件下平衡时c（H₂O）=

 

；CO₂的转化率a（CO₂）=

 

．
（3）该可逆反应的逆反应为

 

反应（填“吸热”或“放热”）
（4）在（1）基础上把体系的体积压缩在0.5L，该条件下的平衡常数K₃．则K₃

 

K₁（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据平衡常数的定义，利用三段式进行计算；
（2）根据平衡常数计算平衡浓度；
（3）根据温度对平衡常数的影响判断；
（4）根据影响平衡常数的因素判断．

解答： 解：（1）830℃条件下，
               H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）  2.0     2.0       0       0
转化（mol/L）  1.0     1.0       1.0     1.0
平衡（mol/L）  1.0     1.0       1.0     1.0  
所以平衡常数K=

c(CO)c(H2O)

c(H2)c(CO2)

=

1×1

1×1

=1，
故答案为：1；
（2）在1200℃时，设平衡时c（H₂O）=xmol/L，
              H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）  2.0     2.0       0       0
转化（mol/L）  x        x        x       x
平衡（mol/L）2.0-x   2.0-x      x       x  
根据平衡常数K=

c(CO)c(H2O)

c(H2)c(CO2)

=

x2

(2.0-x)2

=2.25，得x=1.2，CO₂的转化率a（CO₂）=

x

2.0

×100%=60%
故答案为：1.2mol/L；60%；
（3）根据（1）（2）可知，温度越高，平衡常数越大，即平衡正向移动，所以该反应的逆反应为放热反应，故答案为：放热；
（4）由于温度不变，所以平衡常数也不变，所以K₃=K₁，
故答案为：等于；对于某反应的平衡常数只受温度的影响，与其它条件的改变无关．

点评：本题主要考查了平衡常数的计算、转化率的计算、影响平衡常数的因素等知识点，中等难度，解题时注意化学原子的基础知识的应用．