题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C．向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

分析 A．化学变化中一定伴随物质变化、能量变化；
B．硫酸钡、醋酸铵熔融状态可完全电离，而氨水为混合物，电解质与非电解质必须为化合物；
C．Na2CO3溶液水解显碱性；
D．△H-T△S＜0，反应可自发进行．

解答 解：A．化学变化中一定伴随物质变化、能量变化，通常表现为热量的变化，则依据热量变化，反应分为吸热反应、放热反应，故A错误；
B．硫酸钡、醋酸铵熔融状态可完全电离，二者均为强电解质，而氨水为混合物，电解质与非电解质必须为化合物，则氨水既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．Na2CO3溶液水解显碱性，则向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，故C正确；
D．△H-T△S＜0，反应可自发进行，则在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、水解反应、电解质判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2.2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2.2H2O．
（1）装置甲中连通管a的作用是使漏斗内的液体顺利滴下．
（2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
（4）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化二价铬．
（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是b、c、a（填标号）．
a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2.2H2O（相对分子质量为376）的产率是74.3%．
（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2.2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．①混合气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO．
16．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
④步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
实验室欲用图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
13．根据下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）
A．△H=+244.1kJ/molB．△H=-488.3kJ/molC．△H=-996.6kJ/molD．△H=+996.6kJ/mol
20．四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等．实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解．
回答下列问题：
（1）装置甲中反应容器的名称是圆底烧瓶；试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O；装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4．
（3）上述各装置的连接顺序是甲→丁→戊→乙（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是甲（填“甲”或“戊”）．
（4）装置乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解．
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是d（填标号）．
a．用NaOH溶液洗涤  b．升华  c．重结晶  d．蒸馏  e．过滤  f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是SnCl4+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SnO4↓+4HCl（用化学方程式表示）．
10．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H）．下表是一些化学键的键能．
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/（kJ•mol-1）414489565155
根据键能数据估算下列反应CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（　　）
A．+1940 kJ•mol-1B．-1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．+485 kJ•mol-1
17．对于一个放热反应，已知产物的总能量为90KJ，那么反应物的总能量可能是（　　）
A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ
14．四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：

有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡．
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃．
⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶．
（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ（填装置序号）．
（3）装置V的作用是吸收未反应完全的氯气，防止空气中的水气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解．
（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物化学式为Sn（OH）4或SnO2．
（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%．
15．回答下列问题：
（1）写出下列物质的电离方程式：
Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
（2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42-．那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：H++OH-=H2O．
（3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．

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