题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、24g镁原子最外层电子数为NA |
| B、1mol甲烷分子所含质子数为10NA |
| C、标准状况下，22.4L酒精分子数为NA |
| D、0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．镁的最外层电子数为2；
B．一个CH4分子的质子数为10；
C．标准状况下酒精是液体；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数．
B．一个CH4分子的质子数为10；
C．标准状况下酒精是液体；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数．
解答：
解：A．镁原子的物质的量为1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA，故A错误；
B．一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故B正确；
C．标准状况下酒精是液体，22.4L酒精的物质的量不是1mol，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误．
故选B．
B．一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故B正确；
C．标准状况下酒精是液体，22.4L酒精的物质的量不是1mol，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考．
练习册系列答案
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离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意义是（ ）
| A、碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水 |
| B、碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 |
| C、可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 |
| D、可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水 |
Ⅰ．尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）
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| B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 |
| C、SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
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| ||||
B、与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、N
| ||||
C、滴加酚酞显红色有溶液中：Na+、ClO-、S2-、S
| ||||
D、由水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、C
|
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+ |
| B、足量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑ |
| C、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3- |
| D、等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+HSO4-→BaSO4↓+H2O |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子 |
| B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
C、N（NO2）3（ ）既有氧化性又有还原性 |
| D、1 molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）
| A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振荡溶液由红棕色变绿色，说明K2CrO7被还原 |
| B、在氯化钴溶液中，加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转化为粉红色，说明平衡向正反应方向移动 |
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