题目内容

17．检验HCl气体中是否混有Cl2可用（　　）
A．干燥的蓝色石蕊试纸B．硝酸银溶液
C．干燥的有色布条D．湿润的碘化钾淀粉试纸

分析 氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可用湿润的有色布条检验．

解答 解：氯气、氯化氢与干燥的试纸、布条都不反应，不能进行检验，二者都可与硝酸银反应生成白色沉淀，也不能检验，但氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则可用湿润的有色布条检验，也用湿润的碘化钾淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明氯化氢中存在氯气，
故选D．

点评 本题以氯气的性质为载体考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握氯气的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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10．在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（2）可以说明可该反应已达到平衡的是：（b）（注意字母大小写）
（a） 单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c） 容器中A、B、C的物质的量为2：1：3
（d） 容器内的总压强不随时间变化而变化
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L-1的是BD．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D．2mol A+1mol B+1mol D
（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．
11．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（　　）
A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产

配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是( )

A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
12．取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N 25.60L（假设氮全部转化）．已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．试求：
（1）氨基酸A的摩尔质量
（2）氨基酸A分子中含羧基的个数
（3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式．
2．在强酸性溶液中能大量共存的离子是（　　）
A．S2-B．AlO2-C．HCO3-D．NH4+
9．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O2的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．
6．银是一种贵重金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．
（1）久存的银制品表面会因变黑而失去银白色光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7 mol•L-1，混合溶液的pH值为2．
（3）AgNO3在光照下易分解成Ag和红棕色气体等物质，该反应的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如图所示的原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．
7．下列物质属于塑料的是（　　）
A．有机玻璃B．锦纶C．阿胶D．玻璃

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