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已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1。

(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________

___________________________________________________________________。

(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________________________。

(3)气体A的成分是______________，其体积比是______(标准状况下)(若为单一气体，此空不答)。

(4)反应过程中消耗的锌的质量是__________________________________________。


．(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)1.8 mol　(3)二氧化硫和氢气　1∶4

(4)97.5 g


练习册系列答案
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下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(　　)

A．NO和O2　　　　　　　　          B．HCl和NH3

C．H2和CO                          D．SO2和CO2

人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有(　　)

A．酸性                 B．碱性

C．氧化性               D．还原性

全部可用浓硫酸干燥的一组气体是(　　)

A．CH4、H2、CO、NH3

B．CO2、H2、SO2、Cl2

C．CO、CH4、HCl、HBr

D．SO2、CO2、H2、H2S

环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是(　　)

A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒

C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒

下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是(　　)

①Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－　②Fe3＋、K＋、Cl－、H＋　③Fe2＋、H＋、K＋、NO　④Fe2＋、K＋、MnO、H＋

A．①②         B．②④       C．③④      D．①③

用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：

①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　)

A．一样多                     B．①多

C．②多                       D．无法判断

已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下

4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)    ΔH=-Q1 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)====2Al2O3(s)    ΔH=-Q2 kJ·mol-1。

Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是(   )

①上述两个反应均为吸热反应；

②4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量；

③等质量的O2、O3，O2的能量高；

④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；

⑤由O2生成O3的反应为放热反应；

⑥由O2生成O3的反应为吸热反应。

A．①②④           B．②④⑥           C．②③⑤           D．③④⑥

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

  A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA

  B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA

  C．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

  D．常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

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