全部可用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A．CH4.H2.CO.NH3 B．CO2.H2.SO2.Cl2 C．CO.CH4.HCl.HBr D．SO2.CO2.H2.H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

全部可用浓硫酸干燥的一组气体是(　　)

A．CH₄、H₂、CO、NH₃

B．CO₂、H₂、SO₂、Cl₂

C．CO、CH₄、HCl、HBr

D．SO₂、CO₂、H₂、H₂S

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一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A₂气体和0.6 mol B₂气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A₂的转化率为62.5%

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置丙中溶液的H^＋的浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________。

在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为Cl^－＜Br^－＜Fe²^＋＜I^－＜SO₂，由此判断以下各溶液中不能发生的反应是(　　)

A．2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO＋4H^＋

B．2Br^－＋4H^＋＋SO===SO₂↑＋Br₂＋2H₂O

C．2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－

D．I₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2I^－

实验室制取少量N₂可利用如下反应：NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，根据这一反应，回答下列问题：

(1)上述反应为氧化还原反应，确定的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)上述反应中的氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________；

(3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。

你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是(　　)

①少用煤作燃料　②把工厂烟卤造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤

C．①③⑤ D．①③④⑤

已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂，跟稀硫酸反应生成H₂。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L^－1。

(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________

___________________________________________________________________。

(2)反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是________________________。

(3)气体A的成分是______________，其体积比是______(标准状况下)(若为单一气体，此空不答)。

(4)反应过程中消耗的锌的质量是__________________________________________。

由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)

A．①③⑤③① B．③②④①⑤

C．③④②⑤① D．②④③⑤①

甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素

B.甲、丙形成的化合物是离子化合物

C.乙的最高价氧化物是两性氧化物

D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素

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