题目内容


已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下

4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)    ΔH=-Q1 kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)====2Al2O3(s)    ΔH=-Q2 kJ·mol-1。

Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是(   )

①上述两个反应均为吸热反应；

②4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量；

③等质量的O2、O3，O2的能量高；

④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；

⑤由O2生成O3的反应为放热反应；

⑥由O2生成O3的反应为吸热反应。

A．①②④           B．②④⑥           C．②③⑤           D．③④⑥


B


练习册系列答案
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由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置丙中溶液的H＋的浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________。

已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1。

(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________

___________________________________________________________________。

(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________________________。

(3)气体A的成分是______________，其体积比是______(标准状况下)(若为单一气体，此空不答)。

(4)反应过程中消耗的锌的质量是__________________________________________。

由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)

A．①③⑤③①               B．③②④①⑤

C．③④②⑤①               D．②④③⑤①

点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

把煤作为燃料可通过下列两种途径。

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-Q1 kJ·mol-1

途径 Ⅱ：先制水煤气： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=+Q2 kJ·mol-1

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  

ΔH=-Q3 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_______________。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____________(填“>”“=”或“<”)产物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要_______能量才能转化为产物，因此其反应条件为___________________________________。

下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是

A.钠盐              B.含氧酸盐                  C.化合物                D.碱

甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素            

B.甲、丙形成的化合物是离子化合物 

C.乙的最高价氧化物是两性氧化物              

D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

NH、Fe2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

过量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO＋H2O

D

Fe2＋、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

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