Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

  A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N_A

  B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 N_A

  C．50 mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A

  D．常温常压下，46 g NO₂ 与 N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3 N_A

Answer 1

【知识点】阿伏加德罗常数

【答案解析】C   解析：A、溶液中包含乙醇中的氢原子和水中的氢原子，（5×46%÷46×6＋5×54%÷18×2）×N_A=0.6 N_A故A正确；B、5.6 g铁过量，0.1 mol氯气完全反应，转移电子数为 0.2 N_A，故B正确；C、二氧化锰与浓盐酸才能发生反应，随着反应的进行，浓盐酸会稀变成盐酸，反应停止，无法计算转移的电子数，故C错误；D、46 g NO₂ 与 N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为46÷46×3N_A=3N_A，故D正确；

故答案选C

【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，注意二氧化锰与浓盐酸才能发生反应，随着反应的进行，浓盐酸会稀变成盐酸，即使二氧化锰足量，盐酸也反应不完。