Question

11．（1）单质硫酸能被氧化，又能被还原，请写出一个体现单质硫的还原性的化学方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）黑火药爆炸时，发生的反应之一：S+2KNO₃+3C$\stackrel{引燃}{→}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，该反应中1mol S能氧化0.5mol C；
（3）N₂的电子式是；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下列能实现人工固氮的是D
A．闪电B．电解饱和食盐水车间
C．根瘤菌D．合成氮车间
（4）某无色混和气体中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等气体，将它通过浓H₂SO₄后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混合气中一定不含有O₂、HCl．

Answer 1

分析 （1）体现硫的还原性，则S元素的化合价升高；
（2）在反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO₃和S作氧化剂，C由0价升高为+4价，做还原剂，根据反应可知，该反应中1mol S能氧化，得到2mol的电子，而1molC失去4mol的电子，根据得失电子守恒分析解答；
（3）氮气中有三个共价键，即氮原子间形成三对共用电子对；根据氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮选出人工固氮；
（4）与浓硫酸反应的气体是氨气，空气中呈红棕色的气体是一氧化氮，能够与氨气、一氧化氮反应的不能存在；

解答 解：（1）体现硫的还原性，则S元素的化合价升高，如S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，故答案为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）在反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO₃和S作氧化剂，C由0价升高为+4价，做还原剂，根据反应可知，该反应中1mol S能氧化，得到2mol的电子，而1molC失去4mol的电子，所以该反应中1mol S能氧化0.5mol C，
故答案为：0.5；
（3）氮原子间形成三对共用电子对，电子式为，A．闪电，不是人工固氮；B．电解饱和食盐水车间，不是固氮；C．根瘤，属于生物固氮；D．合成氨车间，属于人工固氮，属所以D正确，
故答案为：； D；
（2）将它通过浓H₂SO₄后发现气体体积减少，说明一定含有氨气，所以一定没有氯化氢；将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，说明一定含有一氧化氮气体，所以一定没有氧气，
故答案为：O₂、HCl．

点评 本题考查了氨气的制取及性质，涉及的题量较大，充分考查了学生对氧化还原反应的知识掌握熟练程度，本题难度中等．