题目内容
20．卢瑟福提出原子的行星模型的实验依据是（ ）| A． | α粒子散射实验 | B． | 铀盐晶体实验 | C． | X-射线管实验 | D． | 14C放射性实验 |
分析 卢瑟福在成功地进行了α粒子散射实验后，提出了原子核式结构模型，原子的中心有一个原子核，占很小的体积，但其密度很大，几乎集中了原子的全部质量，带负电的电子在不同的轨道上绕原子核运动，据此分析．
解答 解：卢瑟福在成功地进行了α粒子散射实验后，提出了原子核式结构模型，原子的中心有一个原子核，占很小的体积，但其密度很大，几乎集中了原子的全部质量，带负电的电子在不同的轨道上绕原子核运动；卢瑟福提出的原子模型像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，原子中带正电的物质集中在一个很小的核心上，而且原子质量的绝大部分也集中在这个很小的核心上；这就是卢瑟福提出的原子的行星模型；
故选A．
点评 本题考查了原子的结构模型，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握原子结构模型的发展过程．
练习册系列答案
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1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6NA | |
| B． | 2gD216O含有的质子数和中子数均为NA | |
| C． | 每生成1molO2，转移的电子数一定为4NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA |
；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下列能实现人工固氮的是D
8．大量生产金属单质铁和铝的方法是（ ）
| A． | 加热法和还原法 | B． | 还原法和加热法 | C． | 还原法和电解法 | D． | 电解法和还原法 |
15．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）
| A． | 一定是离子化合物 | |
| B． | 一定是共价化合物 | |
| C． | 一定形成X2Y型化合物 | |
| D． | 可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种 |
5．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③湿润的淀粉试纸
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液．
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③湿润的淀粉试纸
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液．
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②④⑥ |
12．将混有少量泥沙的碘的混合物分离最佳方法是（ ）
| A． | 将混合物溶于水 | B． | 将混合物加热使碘升华 | ||
| C． | 将混合物倒入NaOH溶液 | D． | 将混合物倒入酒精中充分溶解 |
9．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| B． | 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- | |
| C． | c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HS- |
10．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- | B． | Ba2+、K+、OH-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D． | NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |