Question

2．下列说法不正确的是（　　）

• A． 核外电子排布为1s²2s²2p⁴3s²的原子处于激发态
• B． 某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1
• C． 若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，该元素原子核外有5个电子层
• D． BF₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

Answer 1

分析 A．基态原子电子排布时应该先排布2p轨道，再排3s轨道；
B．质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
C．根据外围电子排布的主量子数判断；
D．根据B原子的价层电子对数判断．

解答 解：A．基态原子电子排布时应该先排布2p轨道，再排3s轨道，则基态核外电子排布为1s²2s²2p⁶，所以核外电子排布为1s²2s²2p⁴3s²的原子处于激发态，故A正确；
B．质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23，故该元素基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子，故B错误；
C．若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，其主量子数为5，所以该元素原子核外有5个电子层，故C正确；
D．BF₃中B原子的价层电子对数为3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，属于sp²杂化，没有孤电子对，分子构型为平面三角形，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了核外电子排布、杂化类型和分子构型的判断，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握价层电子对数的判断方法．