Question

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

 

．
（2）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

 

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（3）当三者c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为

 

，反应所需时间的长短关系是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）物质的量相等时，盐酸、醋酸为一元酸，中和能力相等，硫酸为二元酸，消耗氢氧化钠较多；
（2）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比；酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，反应时间越短，反应过程中醋酸不断电离．

解答： 解：（1）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（2）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b，
故答案为：c＞a＞b；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间c＜a=b，
故答案为：a=b=c；c＜a=b．

点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应过程、稀释过程中醋酸不断电离出氢离子，反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点，题目难度中等．