题目内容
为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是
该反应的氧化剂是
（2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是
（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：
假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；
②
将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①
考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，气球可收集一氧化氮，防止污染空气；
（2）根据影响化学反应速率的因素分析，该题考虑浓度和温度的影响；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可与铁发生钝化反应，如发生钝化，可在表面生成一层致密的氧化物膜．
（2）根据影响化学反应速率的因素分析，该题考虑浓度和温度的影响；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可与铁发生钝化反应，如发生钝化，可在表面生成一层致密的氧化物膜．
解答：
解：（1）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的方程式为Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用，反应生成NO，为有毒气体，不能直接排放到空气中，用硝酸可起到收集气体的作用，另外可观察反应速率的快慢，
故答案为：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；HNO3；①观察反应速率的快慢②收集有毒气体，防止有毒气体散逸到空气中，污染空气；
（2）减缓反应速率，可降低温度、降低硝酸浓度，故答案为：降低反应体系的温度，降低硝酸的浓度；
（3）图2所示实验无明显现象，可能的情况有两种，一是没有反应，二是发生钝化反应，常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应，如将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①不成立，
故答案为：常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；不成立．
故答案为：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；HNO3；①观察反应速率的快慢②收集有毒气体，防止有毒气体散逸到空气中，污染空气；
（2）减缓反应速率，可降低温度、降低硝酸浓度，故答案为：降低反应体系的温度，降低硝酸的浓度；
（3）图2所示实验无明显现象，可能的情况有两种，一是没有反应，二是发生钝化反应，常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应，如将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①不成立，
故答案为：常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；不成立．
点评：本题以硝酸的性质为载体，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握硝酸的性质以及实验设计的原理，难度不大，注意相关知识的学习．
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