题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯水与水反应 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、铜与稀硫酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| C、实验室制备氢氧化铝Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、向饱和碳酸钠溶液中滴加少量盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
B．铜与稀硫酸不反应；
C．铝盐与氨水反应生成氢氧化铝和铵盐；
D．向饱和碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
B．铜与稀硫酸不反应；
C．铝盐与氨水反应生成氢氧化铝和铵盐；
D．向饱和碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
解答：
解：A．氯水与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．铜与稀硫酸不反应，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，离子方程式：CO32-+H+=HCO3-，故D错误；
故选：C．
B．铜与稀硫酸不反应，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，离子方程式：CO32-+H+=HCO3-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质和离子方程式的书写方法是解题关键，注意化学式的拆分．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、烃是指只含有碳、氢元素的有机物 |
| B、燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃 |
| C、天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷 |
| D、形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第VA族 |
下列有关合金的叙述中正确的是（ ）
①合金具有金属特性；②合金中的元素的化合价为零；③合金中不一定含有金属元素；④钢是铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．
①合金具有金属特性；②合金中的元素的化合价为零；③合金中不一定含有金属元素；④钢是铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．
| A、①②③④⑤⑥ | B、①③④⑤⑥ |
| C、①②④⑤ | D、①④⑥ |
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
| A、pH＜7的某物质的水溶液 |
| B、加酚酞后显无色的溶液 |
| C、能与金属Al反应放出H2的溶液 |
| D、c（H+）＞c（OH-）的任意物质的水溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似 |
| B、可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖 |
| C、向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解 |
| D、油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物 |
下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
| A、酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
| C、C、N、O、F的最高正价依次升高 |
| D、氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ |
已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOC-COONa+H2SO4（浓）
NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O．利用该反应所产生的气体（X）及下列有关仪器装置进行以下实验：下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、对装置Ⅰ，关闭活塞K2，打开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的CO |
| B、当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2 |
| C、利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO，通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性 |
| D、实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、蛋白质遇硫酸钠溶液变性 |
| B、天然气的主要成分是甲烷 |
| C、涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 |
| D、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |