Question

下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

• A、酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• C、C、N、O、F的最高正价依次升高
• D、氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．同周期从左向右最高正价增大，但O、F没有正价；
D．同周期，原子序数大的金属性弱，对应离子的氧化性增强．

解答： 解：A．非金属性为Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．金属性为Ca＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物的碱性为Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B错误；
C．同周期从左向右最高正价增大，但O、F没有正价，故C错误；
D．同周期，原子序数大的金属性弱，对应离子的氧化性增强，则氧化性为Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查金属性、非金属性比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．