醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O.深红色晶体}是一种氧气吸收剂.通常以二聚体分子存在.不溶于冷水和醚.易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示.涉及的化学方程式如下:Zn═ZnCl2(aq)+H2(g),2CrCl3═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（4）将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H₂与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（6）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

分析（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性；
（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，据此判断，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；
（3）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr²⁺；
（4）实验开始生成H₂气后，为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl₂溶液压入装置3中反应；
（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl₂溶液压入装置3，与CrCl₃充分反应得到CrCl₂；
（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂．

解答解：（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好，
故答案为：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好；
（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，所以醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；
故答案为：装置3；装置1；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；
（3）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化；
故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化；
（4）实验开始生成H₂气后，为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl₂溶液压入装置3中反应；
故答案为：打开；关闭；
（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl₂溶液压入装置3，与CrCl₃充分反应得到CrCl₂，所锌要过量，
故答案为：产生足够的H₂与CrCl₃充分反应得到CrCl₂；
（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O产品，故选C．

点评本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

	A．	向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
	B．	向水中加入食盐得到的分散系
	C．	向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液得到的红褐色液体
	D．	向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体得到的分散系

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=8的溶液：K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	能与Al反应产生H₂的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	含FeCl₃的溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	c（OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Si₃^2-、CH₃COO^-

16．玻璃和水泥用的相同原料是石灰石，
普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，
玻璃制取时的化学方程式：Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂═CaSiO₃+CO₂↑．

3．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z^2-和M³⁺具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键
	B．	X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物
	C．	Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞M＞W
	D．	W与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点

13．（1）若40g密度为ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有4g Ca（NO₃）₂，则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50ρ}{41}$mol/L
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol^-1）溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{（VM+22400）}$mol/L
（3）N_A代表阿伏加德罗常数．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为$\frac{3a}{14}$N_A所含碳氢键数目$\frac{a}{7}$N_A．

20．（1）下列各组物质 ①O₂和O₃②¹²C和¹⁴C③CH₃CH₂CH₂CH₃ 和（CH₃）₂CHCH₃ ④乙烷和丁烷 ⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅ 其中互为同系物的是④（填编号，下同），互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，是同一种物质的是⑤．
（2）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①由乙烯制氯乙烷：CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl属于加成反应．
②由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr属于取代反应．

17．常温下pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的K₂CO₃溶液中，水的电离程度（　　）

K₂CO₃溶液大

18．下列关于F、Cl、Br、I的性质的比较，说法错误的是（　　）

	A．	单质的颜色随核电荷数的增加而加深
	B．	单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大
	C．	它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小
	D．	它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小

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