Question

13．（1）若40g密度为ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有4g Ca（NO₃）₂，则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50ρ}{41}$mol/L
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol^-1）溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{（VM+22400）}$mol/L
（3）N_A代表阿伏加德罗常数．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为$\frac{3a}{14}$N_A所含碳氢键数目$\frac{a}{7}$N_A．

Answer 1

分析 （1）根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出4g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO₃^-）=$\frac{n}{V}$计算出硝酸根离子的物质的量浓度；
（2）根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；
（3）C₂H₄和C₃H₆的最简式为CH₂，所以ag混合物中含有最简式CH₂的物质的量为：$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子，总共含有原子的物质的量为：$\frac{3a}{14}$mol； 没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目．

解答 解：（1）该硝酸钙溶液的体积为：V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{40g}{ρg/mL}$=$\frac{40}{ρ}$cm³，
4g硝酸钙的物质的量为：$\frac{4g}{164g/mol}$=$\frac{1}{41}$mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：$\frac{1}{41}$mol×2=$\frac{2}{41}$mol，
则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO₃^-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{2}{41}mol}{\frac{40}{ρ}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{50ρ}{41}$mol•L^-1，故答案为：=$\frac{50ρ}{41}$；
（2）溶液的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}×Mg/mol+1000g}{ρg/mL}×1{0}^{-3}}$=$\frac{1000ρV}{（VM+22400）}$mol/L，故答案为：$\frac{1000ρV}{（VM+22400）}$mol/L；
（3）ag混合物中含有最简式CH₂的物质的量为：$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子，
在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有$\frac{3a}{14}$mol共用电子对，即$\frac{3a}{14}$N_A，；
每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有$\frac{a}{7}$molH原子，所以含有$\frac{a}{7}$molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为$\frac{a}{7}$N_A，故答案为：$\frac{3a}{14}$N_A；$\frac{a}{7}$N_A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．