题目内容
已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）反应中被还原的元素为 （写名称）；标准状况下当生成112L氯气时，反应中转移的电子数目为 ．
（3）若有4molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气 L．
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量为 mol．将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol．
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）反应中被还原的元素为
（3）若有4molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量为
考点：氧化还原反应的计算,氯气的实验室制法
专题：氧化还原反应专题,卤族元素
分析：反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知当有2molKMnO4参加反应，有16molHCl参加反应，生成5molCl2，说明有10molHCl被氧化，结合反应的方程式解答该题．
解答：
解：（1）锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：
，
故答案为：；
（2）反应中锰元素化合价降低，被还原，n（Cl2）=
=5mol，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子的物质的量为10mol，转移电子的数目为10NA，
故答案为：锰；10NA；
（3）由方程式可知，10molHCl被氧化可生成5mol氯气，则4molHCl被氧化生成2mol氯气，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8；
（4）n（KMnO4）=
=0.01mol，n（HCl）=0.1L×10mol/L=1mol，
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl
2 16 10
0.01mol 0.08mol 0.05mol，
反应后溶液剩余n（Cl-）=1mol-0.05mol=0.95mol，
将反应后的溶液取出10mL，含有n（Cl-）=0.095mol，
则n（AgCl）=0.095mol，
故答案为：0.05mol；0.095．
，故答案为：
；（2）反应中锰元素化合价降低，被还原，n（Cl2）=
| 112L |
| 22.4L/mol |
故答案为：锰；10NA；
（3）由方程式可知，10molHCl被氧化可生成5mol氯气，则4molHCl被氧化生成2mol氯气，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8；
（4）n（KMnO4）=
| 1.58g |
| 158g/mol |
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl
2 16 10
0.01mol 0.08mol 0.05mol，
反应后溶液剩余n（Cl-）=1mol-0.05mol=0.95mol，
将反应后的溶液取出10mL，含有n（Cl-）=0.095mol，
则n（AgCl）=0.095mol，
故答案为：0.05mol；0.095．
点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，答题注意注意结合方程式计算，难度不大．
练习册系列答案
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