题目内容

9．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（　　）
操作现象结论
A①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液		无明显现象
白色沉淀		原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
C①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液		无明显现象
白色沉淀		原溶液一定含Cl-
D①滴加KCSN溶液
②滴加氯水		无明显现象
溶液呈红色		原溶液一定含Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
C．加盐酸引入氯离子；
D．滴加KCSN溶液，排除铁离子的干扰．

解答 解：A．滴加稀HNO3无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，原溶液可能含硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．滴加稀盐酸有大量气泡产生，原溶液可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，故B错误；
C．滴加稀HCl无明显现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中的氯离子可能来自盐酸，所以原溶液不一定含Cl-，故C错误；
D．滴加KCSN溶液无明显现象，说明不含Fe3+；再滴加氯水溶液呈红色，说明有Fe3+生成，所以原溶液一定含Fe2+，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-）
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1
20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
17．MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体．MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价．

请回答下列问题：
（1）若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：2MnO•MnO2或MnO2•2MnO．
（2）MnOOH中锰的价态为+3价，写出②的化学方程式：12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O．
（3）将（NH4）2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因：Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3•H2O．过滤出的Mn（OH）2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次．
（4）若③中收集到672mL（标准状况下）的H2，则理论上可以得到2.29g Mn3O4．
4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
14．如表物质与类别不对应的是（　　）
A BCD
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
盐高分子化合物糖类混合物
A．AB．BC．CD．D
1．有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如图（部分转化条件略去）

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R、R1、R2表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式是．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）F中含有的官能团是醛基．
（4）G与E生成H的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
（5）C→D的化学方程式是+O2 $→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
（6）I的结构简式是．
（7）有关J的说法中，正确的是bc（选填字母）．
a．能与NaHCO3反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu（OH）2反应
（8）K存在以下转化关系：K$→_{NaOH/△}^{F}$M（C16H15NO5Na2），M的结构简式是．
18．生活中处处有化学，下列说法中正确的是（　　）
A．常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
B．食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡
C．可利用米汤检验含碘盐的真假
D．利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油
1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．19g H3O+ 共用的电子对数为8NA
B．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，气体体积约为22.4L
C．含10.6g Na2CO3溶液中的离子总数为0.3NA
D．0℃、101KPa下，22.4L氦气含质子的数目为2NA

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