题目内容

在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 ( )

A．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少

C. Z的浓度的增加 D．X物质的量的减少

练习册系列答案
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17．88gCO2的物质的量是（已知C：12 O：16）（　　）
A．4molB．5molC．1molD．2mol

氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀

(2)如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________；H+的移动方向为_____________电池总反应方程式为_________________当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为_____________．

(3)电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为___________(填X或Y)，X电极反应式为_____________为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_______________．

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆H－T∆S和∆Shttp://w@ww.wl+n100.com 未来脑教学云平台@_的变化情况是

A．∆H－T∆S>0，∆S<0 B．∆H－T∆S<0，∆S>0

C．∆H－T∆S>0，∆S>0 D．∆H－T∆S<0，∆S<0

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是
5．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图，根据实验，下列说法错误的是（　　）
A．气体1可能为NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．X中一定有K2SO3，可能有KAlO2
12．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数溶液中检测出的离子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第二次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加HNO3溶液（填化学式），其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液（填化学式）；
第四，过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液（填化学式）．
9．已知实验室制取C12的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1．
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（标准状况下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．
7．锌-锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物．以锌筒为负极材料，石墨为正极材料．工作时反应方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O负极：Zn-2e-=Zn2+干电池用久了就会变软，其原因是电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软．
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作．试说明理由：正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻．

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