Question

25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离的c（OH^-）分别是：①NaOH溶液中

 

；②Na₂CO₃溶液中

 

．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是

 

（填化学式）溶液．
（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，据此计算出pH=11的氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子；
②碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，碳酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的；
（2）加水稀释后，氢氧化钠为强电解质，氢氧根离子浓度变为原先的

1

100

，而碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度变化较小；
（3）用酚酞和氯化钡溶液设计实验方案检验．

解答： 解：（1）pH=11，溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，
①氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子浓度为：1.0×10^-11mol/L，
故答案为：1.0×10^-11mol/L；
 ②碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-11

mol/L=1.0×10^-3mol/L，
故答案为：1.0×10^-3mol/L；
（2）氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，碳酸根离子的是水解为可逆反应，则溶液稀释后，氢氧化钠溶液的pH变化较大，碳酸钠溶液的pH变化较小，
故答案为：NaOH；
（3）探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的方法为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，
故答案为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离．