题目内容
1L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体a L（气体体积均在120℃、1，.01×105Pa时测定）．将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，a-b=6，则x的值是（ ）
| A、4 | B、4.5 | C、5.5 | D、6 |
考点：烷烃及其命名,化学方程式的有关计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为6L，由于丙烷完全反应：C3H8+5O2
3CO2+4H2O，如果充分燃烧，1L的丙烷可以生成7L的气体，大于6L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），计算CO的体积，根据氧原子守恒计算氧气的体积．
| 点燃 |
解答：
解：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为5L，由于丙烷完全反应：C3H8+5O2
3CO2+4H2O，如果充分燃烧，1L的丙烷可以生成7L的气体，大于6，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，即生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO2构成的，
1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由a-b=6，则b=1，即CO为1L，故CO2为7L-4L-1L=2L，根据氧元素守恒则x=
=4.5，
故选：B．
| 点燃 |
1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由a-b=6，则b=1，即CO为1L，故CO2为7L-4L-1L=2L，根据氧元素守恒则x=
| 2×2+1×1+4×1 |
| 2 |
故选：B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，判断变为不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳是关键．
练习册系列答案
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针对如图装置的说法中，正确是（ ）
| A、溶液中pH值明显下降 |
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在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O2 32克，则此反应的平均速率可表示为（ ）
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ）
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| ||||
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| D、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
下列粒子中既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
| A、Cu2+ |
| B、Cl2 |
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