题目内容
8．常温常压下，2mol H2生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | 2H2+O2═2H2O△H=-484 kJ•mol-1 | B． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1 |
分析 A、热化学方程式要标注状态；
B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
解答 解：A、无状态，故A错误；
B、单位错误，应为kJ•mol-1，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，2mol H2生成水蒸气放出484kJ热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．
练习册系列答案
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18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA | |
| B． | 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA | |
| C． | 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA |
16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字）；
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用c洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．碘化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．乙醇．
CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状 态 | 无 色 液 体 | 无 色 液 体 | 无 色 液 体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字）；
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用c洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．碘化钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．乙醇．
3．
800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．
800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．| 时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| B． | 任何化学反应都伴随着能量变化 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放能量 | |
| D． | 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，则反应吸收能量 |
20．
已知1，3-丁二烯结构中，两个碳碳双键中相隔一个单键，像具有这样结构的烯烃称为共轭二烯烃，加成时可以发生1，2加成和1，4加成，β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ）
已知1，3-丁二烯结构中，两个碳碳双键中相隔一个单键，像具有这样结构的烯烃称为共轭二烯烃，加成时可以发生1，2加成和1，4加成，β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 6种 |
17．下列电子式中错误的是（ ）
| A． | Na+ | B． |  | C． |  | D． |  |
） ④
⑤葡萄糖 ⑥乙酰水杨酸钠．