题目内容
17．下列电子式中错误的是（ ）| A． | Na+ | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．阳离子的电子式为离子符号；
B．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；
C．氨气的结构式N原子上多2个电子；
D．一氯甲烷是共价化合物．
解答 解：A．钠离子电子式为Na+，故A正确；
B．氢氧根的电子式为，故B正确；
C．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：
，故C错误；
D．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
练习册系列答案
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7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 | |
| C． | Cl?、S2?、K+、Ca2+半径逐渐减小 | |
| D． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同 |
8．常温常压下，2mol H2生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2+O2═2H2O△H=-484 kJ•mol-1 | B． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1 |
12．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 熔点：Li＜Na＜K | B． | 熔沸点：Al＞Mg | C． | 密度：Na＞Mg＞Al | D． | 硬度：Mg＜K |
2．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ）
| A． | HCHO | B． | HCOOH | C． | HCOONa | D． | HCOOCH3 |
9．甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品，下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛，实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为
．此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲酸粗产品．
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品，下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：| 名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 相对密度（ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛，实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为
．此反应的原子利用率理论上可达66.25%．（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲酸粗产品．
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．
19．N2+3H2?2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（ ）
| A． | 平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变 | |
| B． | 平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变 | |
| C． | 单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同 | |
| D． | 单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同 |