题目内容
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-11 |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b |
| D、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，根据燃烧热的定义来判断；
B．醋酸是弱酸，部分电离，弱电解质电离吸热；
C．依据盖斯定律分析判断；
D．物质越稳定，能量越低分析判断．
B．醋酸是弱酸，部分电离，弱电解质电离吸热；
C．依据盖斯定律分析判断；
D．物质越稳定，能量越低分析判断．
解答：
解：A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项中水为气态，故A错误；
B．醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；
C．已知2C（s）+202（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2C0（g）△H=b，反应是放热反应，△H＜0，依据盖斯定律得到：2CO（g）=2CO2（g）△H=-（b-a）KJ/mol，所以b＞a，故C错误；
D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷能量低、稳定，故D错误；
故选B．
B．醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；
C．已知2C（s）+202（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2C0（g）△H=b，反应是放热反应，△H＜0，依据盖斯定律得到：2CO（g）=2CO2（g）△H=-（b-a）KJ/mol，所以b＞a，故C错误；
D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷能量低、稳定，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学反应能量变化的特征分析，中和热、燃烧热概念的判断，盖斯定律的应用，理解概念是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法错误的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
| A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
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| C、△H的大小与热化学方程式的计量数无关 |
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、气态氢化物稳定性：W＞Y |
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| C、Y的单质比W的单质沸点高 |
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
| A、用明矾净化饮用水 |
| B、可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 |
| C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 |
| D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 |
下列说法正确的是（ ）
| A、H2的摩尔质量是2mol |
| B、CO2的摩尔质量是44g/mol |
| C、1mol的氧 |
| D、3molO2的摩尔质量为96g/mol |
下列叙述正确的是（ ）
| A、只含一种元素的物质，可能为混合物 | ||
| B、非金属元素都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3 | ||
C、
| ||
| D、工业由N2制备氨气以及由NH3氧化制备硝酸的过程都属于氮的固定 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g |
| B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L |
| C、含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28：11 |
| D、含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21：22 |
