Question

盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸．请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H⁺）=

 

mol/L．
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸．醋酸的电离方程式为

 

．
（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是

 

（填序号）．
①溶液中c（H⁺）
②酸的物质的量浓度
③完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据c（H⁺）=10^-pH计算；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子；
（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸；
（4）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊；

解答： 解：（1）c（H⁺）=10^-pH=10^-2 mol/L，
故答案为：10^-2；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，
①溶液的pH相等，所以溶液中c（H⁺） 相等，故①正确；
②醋酸的浓度大于盐酸，故②错误；
③醋酸的浓度大于盐酸，则中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量醋酸小于盐酸，故③错误；
故选①；
（4）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
故答案为：抑制氯化铁中Fe³⁺的水解；

点评：本题考查了溶液pH的计算、盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确pH的计算方法、弱酸溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，难度不大．