Question

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是

 

，写出元素⑨在周期表中所处位置

 

，
（2）元素⑦的原子结构示意图是

 

．
（3）⑥④⑦的氢化物按其稳定性由弱到强的顺序排列：

 

（写化学式）．
（4）写出②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液共热反应的化学方程式

 

（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）元素④为氧，由元素⑨在周期表中的位置可知，其处于第三周期ⅦA族；
（2）⑦为S，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（3）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；
（5）⑤与⑦形成化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）元素④为氧，由元素⑨在周期表中的位置可知，其处于第三周期ⅦA族，故答案为：氧；第三周期ⅦA族；
（2）⑦为S，原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案为：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄ （浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄ （浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）⑤与⑦形成化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，难度不大，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成．