Question

下列有关说法正确的（　　）

• A、反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
• B、原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
• C、Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能够导电，因此它们都属于电解质
• D、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，温度升高，水的离子积K_W变大

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,电解质与非电解质,水的电离

专题：基本概念与基本理论

分析：A、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析；
B、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；
C、依据电解质是水溶液中或熔融状态自身电离出离子导电的化合物分析；
D、浓硫酸溶解溶液温度升高，促进水的电离，离子积常数增大．

解答： 解：A、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故A正确；
B、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故B错误；
C、依据电解质是水溶液中或熔融状态自身电离出离子导电的化合物分析，Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能够导电是因为气体和水反应生成了电解质，溶液导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质，故C错误；
D、浓硫酸溶解溶液温度升高，促进水的电离，离子积常数K_W变大，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，原电池反应特征，电解质概念分析判断，水的电离平衡影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．