Question

16．向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol•L^-1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag⁺）与pH分别为（　　）

• A． 1.8×10^-7 mol•L^-1，2
• B． 1×10^-7 mol•L^-1，2
• C． 1.8×10^-7 mol•L^-1，3
• D． 1×10^-7 mol•L^-1，3

Answer 1

分析 依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度，沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算溶液pH．

解答 解：50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml  0.018mol/L AgNO₃溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag⁺）=$\frac{0.018}{2}$=0.009 （mol/L），
c（Cl^-）=$\frac{0.02}{2}$=0.01（mol/L），
由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
 Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，
则：c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10^-7（mol/L），
溶液中剩余氢离子浓度=0.01mol/L，
溶液pH=2，
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算，学习中注意体会公式的运用．