题目内容
1．要使等浓度、等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol•L-1AgNO3溶液的体积之比为（ ）| A． | 1﹕2﹕3 | B． | 1﹕1﹕1 | C． | 2﹕3﹕6 | D． | 3﹕2﹕1 |
分析 要使等浓度、等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-的物质的量之比为3﹕2﹕1，根据Ag++Cl-═AgCl↓可知三种溶液中n（Cl-）=n（Ag+），以此可确定AgNO3溶液的体积之比．
解答 解：发生反应为Ag++Cl-═AgCl↓，等浓度、等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-的物质的量之比为3﹕2﹕1，由离子方程式可知，溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol•L-1AgNO3溶液的体积之比为3﹕2﹕1．
故选D．
点评 本题考查离子方程式的有关计算、物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应是解题关键，注意反应的离子方程式，难度不大．
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6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 | |
| B． | 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成 | |
| C． | 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 | |
| D． | 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同 |
9．
某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）
某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2] | |
| B． | c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-） 乘积不相等 | |
| C． | Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小 | |
| D． | 加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点 |
16．向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（ ）
| A． | 1.8×10-7 mol•L-1，2 | B． | 1×10-7 mol•L-1，2 | ||
| C． | 1.8×10-7 mol•L-1，3 | D． | 1×10-7 mol•L-1，3 |
6．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如图1、2：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程（图3）分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）无色液体A的结构简式为
；操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．
反应试剂、产物的物理常数：
| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
| 甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
| 苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程（图3）分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）无色液体A的结构简式为
；操作Ⅱ为蒸馏．（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．
SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
10．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
（g）?
（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
（g）?（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.008mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，则a＜0 | |
| C． | 保持其他条件不变，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次达到平衡时乙苯的转化率小于50.0% | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆） |
