题目内容
1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4 NA | |
| B． | 7 g C2H4中含有的氢原子数目为NA | |
| C． | 1 mol Al 失去电子变成 Al3+后质子数目为10 NA | |
| D． | 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5 NA |
分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molH原子来分析；
C、原子变为离子时得失的只有电子，质子数不变；
D、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解．
解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯原子个数，故A错误；
B、7g乙烯的物质的量为0.25mol，而1mol乙烯中含4molH原子，故0.25mol乙烯中含NA个H原子，故B正确；
C、原子变为离子时得失的只有电子，质子数不变，故1mol铝变为铝离子后，铝离子中的质子数仍为13NA个，故C错误；
D、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.5NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 只由非金属元素组成的离子不一定都是阴离子 | |
| B． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| C． | 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 | |
| D． | 金属元素原子最外层电子数越少，金属性越强 |
6．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（ ）
| A． | Br-、I-、Cl- | B． | Cl-、Br-、I- | C． | I-、Br-、Cl- | D． | I-、Cl-、Br- |
10．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全．该混合溶液中c（Na+）为（ ）
| A． | （10b-5a）mol•L- | B． | （2b-a）mol•L- | C． | （$\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L- | D． | （5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L- |