Question

11．将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO₃反应，Cu完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①NO的体积约为（保留小数点后一位）5.8L．
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原HNO₃的物质的量浓度为（列表达式即可，不用化简）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，n（气体）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
①设的NO和NO₂的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{0.51×2=3x+y}\end{array}\right.$，
再结合V=nVm计算；
②原HNO₃的物质的量为0.5mol+V×10^-3L×amol/L，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，n（气体）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
①设的NO和NO₂的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{0.51×2=3x+y}\end{array}\right.$，
解得x=0.26mol，
V（NO）=nVm=0.26mol×22.4L/mol=5.824L≈5.8L，
故答案为：5.8L；
 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，
则原HNO₃的物质的量为0.5mol+V×10^-3L×amol/L=（0.5+Va×10^-3）mol，
则原HNO₃的物质的量浓度为$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L，
故答案为：$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握原子、电子守恒及物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．