Question

10．把200mlNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成两等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全．该混合溶液中c（Na⁺）为（　　）

• A． （10b-5a）mol•L^-
• B． （2b-a）mol•L^-
• C． （$\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L^-
• D． （5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L^-

Answer 1

分析 NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH，发生反应为：NH₄HCO₃+2NaOH═NH₃•H₂O+Na₂CO₃+H₂O；
加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据化学方程式计算解答．

解答 解：把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成两等份，
设100ml溶液中含有NH₄HCO₃xmol，Na₂CO₃ymol，NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH，反应为：
NH₄HCO₃+2NaOH═NH₃•H₂O+Na₂CO₃+H₂O，
1                2
x                amol
解得：x=0.5amol，
即NH₄HCO₃为0.5amol；
加入含b mol HCl的盐酸的反应为：
NH₄HCO₃ +HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，
1                 1                    
0.5amol      n（HCl）             
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1              2 
y             b-n（HCl）
解得：n（HCl）=0.5amol，
y=$\frac{1}{2}$（b-0.5amol）mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=（b-0.5a）mol，
c（Na⁺）=$\frac{（b-0.5）mol}{0.1L}$=（10b-5a）mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶质均与盐酸反应及溶液均分为两份，题目难度不大．