题目内容
1．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸．此时甲烷与氧气的下列物理量之比也为1：4的是（ ）| A． | 物质的量之比 | B． | 体积比 | C． | 碳、氧原子个数比 | D． | 氢、氧原子个数比 |
分析 甲烷和氧气的质量比为1：4时，物质的量比为$\frac{1}{16}$：$\frac{4}{32}$=1：2，结合V=nVm、N=nNA、分子构成计算．
解答 解：A．甲烷和氧气的质量比为1：4时，物质的量比为$\frac{1}{16}$：$\frac{4}{32}$=1：2，故A不选；
B．由V=nVm可知，体积比为1：2，故B不选；
C．C、O原子个数比为1：2×2=1：4，故C选；
D．H、O原子个数比为1×4：2×2=1：1，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积及微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
11．下列关于胶体的认识，正确的是（ ）
| A． | 是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 | |
| B． | 胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 | |
| C． | 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体 | |
| D． | 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里 |
12．某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族．有关锗的叙述不正确的是（ ）
| A． | 锗的原子序数为24 | B． | 锗的金属活动性应比硅强 | ||
| C． | Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐 | D． | 单质锗是半导体材料 |
9．下列关于氯化氢的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氯化氢是白色有刺激性气味的气体 | |
| B． | 氯化氢具有强酸性 | |
| C． | 氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 | |
| D． | 氯化氢极易溶于水 |
16．某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为（ ）
| A． | C3H6 | B． | C3H4 | C． | C4H6 | D． | C5 H8 |
6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | KOH | C． | NH3•H2O | D． | H2SO4 |
3．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化
图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
RSO4（水层）+2HA（有机层）?RA2（有机层）+H2SO4（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化
图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
RSO4（水层）+2HA（有机层）?RA2（有机层）+H2SO4（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42- | |
| B． | 加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+ | |
| D． | 含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42- |