题目内容

6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．氯化钙只含离子键，故A不选；
B．KOH含离子键、共价键，故B选；
C．一水合氨只含共价键，故C不选；
D．硫酸只含共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
17．用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是（　　）
①
②
③
④
A．①②③④B．①②③C．②③④D．③④
14．下列说法正确的是（　　）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多
C．常温下分子中氢原子数为4的气态烃，与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变
D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
1．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸．此时甲烷与氧气的下列物理量之比也为1：4的是（　　）
A．物质的量之比B．体积比C．碳、氧原子个数比D．氢、氧原子个数比
11．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（　　）
A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜--资源问题
B．用石灰法进行工业废气脱硫--污染问题
C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维--能源问题
D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天--材料问题
18．下列反应的有关方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2O
8．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds区，元素Y位于第三周期第ⅦA族．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖（填元素名称）．
③X+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4（填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为4；该化合物的化学式为CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基．
②稳定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长）．
9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸B．苯、己烷、环己烷
C．苯、醋酸、己烯D．乙醇、硝基苯、己烷

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