合金在现代生产.生活中应用非常广泛.因为它有许多优良的特性.下列关于合金性质的说法错误的是( )A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金中可以含有非金属元素D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是（　　）

	A．	多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
	B．	多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
	C．	合金中可以含有非金属元素
	D．	合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

分析 A．合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大；
B．合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低；
C．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质；
D．合金的化学性质一般与各成分金属的相同．

解答解：A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故A正确；
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故B正确；
C．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故C正确；
D．合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故D错误．
故选D．

点评本题考查合金的性质，难度不大，掌握合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同是解题的关键．

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11．下列实验设计和结论相符的是（　　）

	A．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
	B．	向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质
	C．	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
	D．	在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净FeCl₃溶液

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
	B．	pH=4的CH₃COOH和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
	C．	用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
	D．	pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

	A．	H^十透过质子交换膜由右向左移动
	B．	铜电极应与X相连接
	C．	M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O-6e^-═CO₂↑+N₂↑+6H⁺
	D．	当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

16．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别是PbO₂和Pb．闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极质量差为10.8g；据此回答：

（1）若对甲装置充电，充电时，阳极发生的电极反应的方程式PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是H₂O（填化学式）．
（3）到20min时，假设乙中溶液体积不变且H⁺均匀存在，则此时乙中pH=0．
（4）19～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑．
工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．K_sp（PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp （PbSO₄）=1.8×10^-8某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（5）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×10⁵．
（6）加入足量NaHCO₃溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO₃^-+PbSO₄=SO₄^2-+PbCO₃+H₂O+CO₂↑．

6．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中的OH^-向正极移动
	B．	在银表面上的反应为：2Al+3Ag₂S═6Ag+Al₂S₃
	C．	正极反应式为：Ag₂S+2e^-═2Ag+S^2-
	D．	在铝表面的反应为：Al+3OH^--3e^-═Al（OH）₃

13．

CH₄燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当0＜V＜44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O．

10．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，杂质FeO、SiO₂等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃与盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，滤渣1的主要成分为SiO₂（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被还原为Cl^-，该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是铁转化为Fe（OH）₃沉淀，铝转化为Al（OH）₃或AlO₂^-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值（请写出计算过程）．

11．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
	C．	Na₂O₂的电子式：
	D．	乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂．

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