题目内容

13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针
偏转方向
1Mg、Al稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
5Al、Zn浓硝酸偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
③电池总反应方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

分析 （1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极；
（2）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）实验4中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝；
（5）在原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极．

解答 解：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：不相同；
（2）实验3中Al为负极，电极反应为2Al-6e-═2Al3+，石墨为正极，其电极反应为6H++6e-═3H2↑，电池总离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：负；2Al-6e-═2Al3+；正；6H++6e-═3H2↑；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：负极；Al失去电子；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝；
（5）在原电池中金属铝作正极还是作负极，一定要看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极，
故答案为：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

点评 本题考查探究原电池原理及设计，为高频考点，把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，题目难度不大，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析正负极．

练习册系列答案
相关题目
3．下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是（　　）
A．NH4+B．ClO3-C．H3O+D．H2S
4．在水溶液中不能存在的反应是（　　）
①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②I2+2NaBr═2NaI+Br2
③Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
④K+NaCl═KCl+Na．
A．①③B．①②C．②④D．③④
1．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　）
A．金属性逐渐减弱
B．熔点依次升高
C．失电子能力逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
8．现有①CaBr2  ②二氧化硅 ③Ar  ④Na2SO4  ⑤干冰⑥纯硫酸⑦白磷 七种物质，按下列要求回答（填序号，多选、漏选不给分）
（1）属于离子晶体的是①④； 属于分子晶体的是③⑤⑥⑦．
（2）晶体中只存在一种微粒间作用力是①②③．
（3）晶体熔化时需要破坏共价键的是②．
（4）晶体中既含离子键，又含共价键的是④．
（5）固体不导电，常压下熔化时能导电的是①④．
（6）已知在25℃，101kPa下，lg液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，写出上述反应的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6KJ/mol．
18．完成下列化学用语的书写：
（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（写离子方程式），可采取在配制时加入少量H2SO4溶液防止出现浑浊．
（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂．使用时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知断裂1mol H2（g）中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出463kJ的能量．试写出O2（g）与H2（g）反应生成H2O（g）的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．
5．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
A．SO2既可做氧化剂，又可做还原剂
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
2．有下列两组命题
A组B组
Ⅰ．H-F键键能小于H-Cl键键能①HCl比HF稳定
Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能②HCl比HI稳定
Ⅲ．HCl分子间作用力大于HF分子间作用力③HCl沸点比HF高
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
3．经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）
A．78%B．22%C．14%D．13%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网